التوازن الكيميائى

التوازن الكيميائي في أي عملية كيميائية هي الحالة التي لايحدث فيها تغيرات
بالنسبة للتفاعلات الكيميائية أو لتراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. أي
 لا يوجد هناك تغير ملحوظ في الجملة.

ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون سرعة التفاعل بالاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها
 في الاتجاه المعاكس وذلك بالنسبة للتفاعلات العكوسة، هذا لا يعني أن سرعةالتفاعل
 تساوي الصفر، إنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة
 التفاعل العكسي ، ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة توازن تحريكي (توازن ديناميكي).

و يعتبر التوازن الكميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترمودينامي

التعبير الرياضي

من أجل التفاعل

تكون سرعة التفاعل المباشر

وسرعة التفاعل العكسي

حيث:

كميات المواد A, B, S , T المشتركة في التفاعل ،

k+ و k− ثوابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي التفاعل العكسي :

عند تساوي السرعات، تكون:

R1=R2

يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل بثابت التوازن

أنواع الاتزان وبعض تطبيقاتها

[list="list-style-type: decimal"]
[*]In the gas phase. Rocket engines
[*]The industrial synthesis such as ammonia in the

[*]Haber-Bosch process (depicted right) takes place through

[*]a succession of equilibrium steps including adsorbtion
[*] processes.
atmospheric chemistry
[*]Seawater and other natural waters: Chemical oceanography
[*]Distribution between two phases
[/list]